Molecuulformules (3hv)
water H2O (l) methaan CH4 (g)
waterstofperoxide H2O2 (l) ethaan C2H6 (g)
koolstofmonooxide CO (g) propaan C3H8 (g)
koolstofdioxide CO2 (g) butaan C4H10 (g)
stikstofmonooxide NO (g) pentaan C5H12 (l)
stikstofdioxide NO2 (g) hexaan C6H14 (l)
zwaveldioxide SO2 (g) heptaan C7H16 (l)
zwavelzuur H2SO4 (l) octaan C8H18 (l)
salpeterzuur HNO3 (l) waterstof H2 (g)
ammoniak NH3 (g) stikstof N2 (g)
ammonia NH3 (aq) zuurstof O2 (g)
glucose C6H12O6 (s) fluor F2 (g)
sacharose (suiker) C12H22O11 (s) chloor Cl2 (g)
ethanol (alcohol) C2H6O (l) broom Br2 (l)
zwavel S8 (s) (ook S (s)) jood I2 (s)
fosfor P4 (s) (ook P (s)) ozon O3 (g)
Naamgeving moleculaire stoffen (geen organische stoffen)
XxYy ‘index x’ ‘naam symbool X’ ‘index y’ ‘naam symbool Y’
Symbool Y index
O : oxide 1 : mono
N : nitride 2 : di
S : sulfide 3 : tri
P : fosfide 4 : tetra
F : fluoride 5 : penta
Cl : chloride 6 : hexa
Br : bromide 7 : hepta
I : jodide 8 : octa
Mono mag bij index x worden weggelaten (in vb tussen haakjes geschreven).
vb: P2O5 : difosforpentaxide
NO : (mono)stikstofmonooxide
SO3 : (mono)zwaveltrioxide
Naamgeving organische stoffen (4V)
Voorvoegsels stamnaam achtervoegsel
Voorvoegsels:
alkyl groep : methyl, ethyl, propyl, (1-methylethyl)
benzeenring : fenyl
halogenen : fluor, chloor, broom, jood
Stamnaam:
methaan, ethaan, propaan, butaan, pentaan, hexaan, octaan, nonaan, decaan
cyclopropaan, cyclobutaan, cyclopentaan, …….
Achtervoegsels:
dubbele binding : -een
drievoudige binding : -yn
Opmerkingen
Voorvoegsels in alfabetische volgorde zetten.
Twee of meer zijgroepen of functionele groepen: di, tri, tetra, penta,
hexa, …….
Bij nummering achtervoegsel zo klein mogelijk.
Nummering zo klein mogelijk.
In ringverbindingen over de dubbele binding heen tellen.
vb 1,5-dibroom-4-chloor-1,3-cyclopentadieen
Naamgeving zouten
‘naam positief geladen ion’ ‘naam negatief geladen ion’
Na+ : natrium-ion Cu+ : koper(I)-ion O2- : oxide-ion
K+ : kalium-ion Cu2+ : koper(II)-ion S2- : sulfide-ion
Ag+ : zilver-ion Hg+ : kwik(I)-ion N3- : nitride-ion
Mg2+ : magnesium-ion Hg2+ : kwik(II)-ion P3- : fosfide-ion
Ca2+ : calcium-ion Fe2+ : ijzer(II)-ion F- : fluoride-ion
Ba2+ : barium-ion Fe3+ : ijzer(III)-ion Cl- : chloride-ion
Zn2+ : zink-ion Sn2+ : tin(II)-ion Br- : bromide-ion
Ni2+ : nikkel-ion Sn4+ : tin(IV)-ion I- : jodide-ion
Al3+ : aluminium-ion Pb2+ : lood(II)-ion H- : hydride-ion
Cr3+ : chroom-ion Pb4+ : lood(IV)-ion OH- : hydroxide-ion
Mn2+ : mangaan(II)-ion Au+ : goud(I)-ion NO2- : nitriet-ion
Mn4+ : mangaan(IV)-ion Au3+ : goud(III)-ion NO3- : nitraat-ion
NH4+ : ammonium-ion H3O+ : oxonium-ion ClO3- : chloraat-ion
HCO3- : waterstofcarbonaat-ion SiO32- : silicaat-ion
CO32- : carbonaat-ion CrO42- : chromaat-ion
CN- : cyanide-ion Cr2O72- : dichromaat-ion
CH3COO- : acetaat-ion/ ethanoaat-ion MnO4- : permangaat-ion
SO32- : sulfiet-ion S2O32- : thiosulfaat-ion
SO42- : sulfaat-ion SCN- : thiocyanaat-ion
PO43- : fosfaat-ion
vb:
MnO2 : mangaan(IV)oxide
Cr2O3 : chroomoxide
Ba(OH)2 : bariumhydroxide
Opmerkingen:
Alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur
Oplossen: Na2CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO32- (aq)
Indampen: Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
Oplossingen van zouten: losse ionen opschrijven. bv natriumcarbonaat oplossing Na+ (aq) + CO32- (aq)