Hoofdstuk 9 + 11
Binas Table 49
Sz in H2O: HCl + H2O H3O+ (aq) +Cl— (= zoutzuur notatie)
ZZ in H2O: H3PO4 (aq) + H2O ↔ H2PO4—(aq) + H3O+ (H3PO4 (aq) = verdund fosforzuur)
CO32– + H2O ↔ OH—(aq) + HCO3— H2CO3 H2O + CO2
HCO3– + H2O ↔ H2CO3 + OH–
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO– + H3O+ Geconjugeerde Base
H+
SZ + SB
Zoutzuur H3O+ + OH– 2H2O
Natronloog
SZ + ZB
Zoutzuur H3O+ + NH3 NH4+ + H2O
Ammonia
ZZ + SB
Diwaterstofsulfide H2S + OH– H2O + HS—
Natronloog
ZZ + ZB
Diwaterstofsulfide H2S + NH3 NH4+ + HS—
Ammonia
Zuur moet boven base staan in tabel 49 van Binas anders geen reactie
Alleen evenwicht als ZZ in H2O en ZB in H2O
Sterkzuur is volledig geïoniseerd (te zien aan notatie)
Zwak zuur niet volledig geïoniseerd (ook te zien aan notatie) < 0.01%
CaCO3 hier is CO3 de base maar blijft wel in CaCO3 staan in reactievergelijking
Paragraaf 11.4 + 11.5 PH berekenen van zwak zuur.
Bereken pH van 0.1 M mierenzuur!
HCOOH + H2O ↔ HCOO— + H3O+
>99% >1%
[H3O+][HCOO–]
Kz = [HCOOH] = 1.6*10-4
[HCOOH] [HCOO—] [H3O+]
T=0 0.1 0 0
Reactie -x +x +x
T=Ew 0.1-x x x
x*x .
1.6*10-4 = (0.1-x)
1.6*10-5 = x2
x = 4.3*10-3
!Controleer of x verwaarloosbaar was bij (0.1 – x)!
[H3O+] = 4.3*10-3
pH = -log d*10-3 = 2,3